Beregning af teoretisk udbytte af aluminiumoxid:en trin-for-trin guide

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

4 Al + 3 O2 -> 2 A1203

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Moler Al: 3,40 mol

* Moler O₂: 2,85 mol

For at finde den begrænsende reaktant skal vi sammenligne molforholdene baseret på den afbalancerede ligning:

* For Al: (3,40 mol Al) / (4 mol Al fra ligning) =0,85

* For O₂: (2,85 mol O2) / (3 mol O2 fra ligning) =0,95

Den mindre værdi (0,85) svarer til aluminium. Derfor er aluminium den begrænsende reaktant .

3. Beregn det teoretiske udbytte af Al₂O₃:

Da aluminium er den begrænsende reaktant, bruger vi dens mol til at beregne det teoretiske udbytte af aluminiumoxid:

* Fra den balancerede ligning: 4 mol Al producerer 2 mol Al203

* Forhold: (2 mol A1203)/(4 mol Al) =0,5 mol A1203/mol Al

* Teoretisk udbytte: (3,40 mol Al) * (0,5 mol Al2O3/mol Al) =1,70 mol Al2O3

Derfor er det teoretiske udbytte af aluminiumoxid 1,70 mol.

Bemærk: For at konvertere mol til gram, skal du bruge den molære masse af aluminiumoxid (101,96 g/mol).