Beregning af mol af ammoniumioner i karbonatforbindelser

1. Identificer forbindelsen:

Du spørger om antallet af ammoniumioner (NH₄⁺) i en prøve af carbonat. Da carbonater indeholder CO₃²⁻-ionen, er vi nødt til at overveje, hvilken ammoniumforbindelse der er tale om. Lad os antage, at du henviser til ammoniumcarbonat ((NH₄)₂CO₃) , som er en almindelig forbindelse.

2. Bestem den molære masse af ammoniumcarbonat:

* Molær masse af (NH₄)₂CO3 =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Molær masse af (NH₄)₂CO3 =96,09 g/mol

3. Beregn antallet af mol ammoniumcarbonat:

* Mol (NH4)₂CO3 =masse/molmasse

* Mol (NH₄)₂CO3 =8,718 g / 96,09 g/mol

* Mol (NH4)₂CO3 ≈ 0,0907 mol

4. Bestem molforholdet mellem ammoniumioner og ammoniumcarbonat:

* I én formelenhed af (NH₄)₂CO₃ er der to ammoniumioner (NH4+).

* Derfor er molforholdet 2:1.

5. Beregn mol af ammoniumioner:

* Mol NH4⁺ =(mol (NH4)₂CO3) * (2 mol NH4⁺ / 1 mol (NH₄)₂CO₃)

* Mol NH4+ =0,0907 mol * 2

* Mol af NH4⁺ ≈ 0,1814 mol

Derfor er der ca. 0,1814 mol ammoniumioner i 8,718 g ammoniumcarbonat.