Molekylær forbindelsesformler:Skal ladninger afbalanceres?

* Molekylære forbindelser dannes af ikke-metaller. Ikke-metaller deler elektroner for at danne kovalente bindinger, hvilket betyder, at de ikke får eller mister elektroner for at danne ioner med positive eller negative ladninger.

* Der er ingen ioner til stede. Da der ingen ioner er, er der ingen ladninger at balancere.

* Formlen afspejler forholdet mellem atomer. De nedskrevne i formlen angiver simpelthen forholdet mellem hvert element i molekylet.

Eksempel:

* Vand (H₂O) har to hydrogenatomer og et oxygenatom. Formlen involverer ikke afbalancering af ladninger, fordi brint- og oxygenatomerne deler elektroner for at danne kovalente bindinger.

Derimod:

* Ioniske forbindelser dannes af metaller og ikke-metaller, som danner ioner med positive og negative ladninger. Disse ladninger *skal* balanceres for at skabe en neutral forbindelse.

Eksempel:

* Natriumchlorid (NaCl) har en natriumion (Na⁺) og en chloridion (Cl⁻). Formlen afspejler balanceringen af ​​+1-ladningen af ​​natrium og -1-ladningen af ​​chlorid.