Natriumoxidation:Beregning af elektroner tabt i 42 g natrium

1. Beregn antallet af mol natrium:

* Molær masse af natrium (Na) =22,99 g/mol

* Mol natrium =masse / molær masse =42 g / 22,99 g/mol =1,83 mol

2. Bestem antallet af natriumatomer:

* Avogadros tal =6,022 x 10^23 atomer/mol

* Antal natriumatomer =mol natrium * Avogadros tal =1,83 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =1,10 x 10^24 atomer

3. Forstå oxidationsprocessen:

* Natrium (Na) mister en elektron for at blive en natriumion (Na+).

4. Beregn det samlede antal tabte elektroner:

* Da hvert natriumatom mister en elektron, er det samlede antal tabte elektroner lig med antallet af natriumatomer.

Derfor mister 42 g natrium 1,10 x 10^24 elektroner, når de oxideres til ioner.