Forståelse af regnens surhed:hvorfor det ikke er neutralt

Her er hvorfor:

* CO2 og kulsyre: Når CO2 opløses i vand, danner det kulsyre (H2CO3). Kulsyre er en svag syre, hvilket betyder, at den ikke dissocierer fuldstændigt til ioner i vand. Det bidrager dog til regnvandets surhedsgrad.

* Naturlig pH i regn: pH i rent vand er 7, hvilket er neutralt. Regnvandets naturlige pH er dog typisk omkring 5,6, hvilket gør det let surt. Dette skyldes kulsyren dannet af opløst CO2.

Det er vigtigt at skelne mellem naturlig surhed og sur regn . Sur regn refererer til regn med en pH lavere end 5,6, primært forårsaget af menneskelige aktiviteter som afbrænding af fossile brændstoffer, som frigiver svovldioxid (SO2) og nitrogenoxider (NOx) til atmosfæren. Disse forurenende stoffer reagerer med vand og danner svovlsyre (H2SO4) og salpetersyre (HNO3), hvilket gør regnen betydeligt mere sur.

Så mens regn er naturligt let sur på grund af opløst CO2, refererer udtrykket "sur regn" til regn, der er betydeligt mere sur på grund af menneskeskabt forurening.