Reversible reaktioner:Forståelse af kemisk ligevægt

Her er hvorfor:

* Reversible reaktioner er kemiske reaktioner, der kan forløbe i begge retninger.

* Reaktion frem: Reaktanter ændres til produkter.

* Omvendt reaktion: Produkter ændres tilbage til reaktanter.

Når en reversibel reaktion når ligevægt , er hastighederne af fremadgående og omvendte reaktioner ens. Det betyder, at koncentrationerne af reaktanter og produkter forbliver konstante, selvom reaktionerne stadig forekommer.

Eksempel:

Reaktionen af nitrogen og brint til dannelse af ammoniak er reversibel:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Ved ligevægt vil der være noget nitrogen, brint og ammoniak til stede i reaktionsblandingen.