Begrænsningsreaktantberegning:Bestemmelse af Mg(OH)₂-produktion

1. Identificer den begrænsende reaktant

* Den begrænsende reaktant er den reaktant, der bliver brugt først og bestemmer den maksimale mængde produkt, der kan dannes.

* For at finde den begrænsende reaktant skal vi sammenligne reaktanternes molforhold med støkiometrien i den balancerede ligning.

* Den afbalancerede ligning viser molforholdet: 1 mol MgCl2 reagerer med 2 mol KOH.

* Vi har 3 mol MgCl₂ og 4 mol KOH.

* For at finde den begrænsende reaktant kan vi beregne, hvor mange mol KOH der skal til for at reagere fuldstændigt med 3 mol MgCl₂:

* (3 mol MgCl2) * (2 mol KOH / 1 mol MgCl2) =6 mol KOH påkrævet.

* Da vi kun har 4 mol KOH, er det den begrænsende reaktant.

2. Beregn mængden af produceret Mg(OH)₂

* Brug molforholdet fra den balancerede ligning til at beregne mol produceret Mg(OH)₂.

* Forholdet er: 2 mol KOH producerer 1 mol Mg(OH)2.

* Beregn mol Mg(OH)₂:

* (4 mol KOH) * (1 mol Mg(OH)2 / 2 mol KOH) =2 mol Mg(OH)2

Konklusion

Fordi KOH er den begrænsende reaktant, kan der kun produceres 2 mol Mg(OH)2 i denne reaktion.