Dobbelt kovalent binding mellem iltatomer:forklaring og dannelse

* Oxygens elektroniske konfiguration: Ilt har seks elektroner i sin ydre skal (valensskal). Den har brug for to elektroner mere for at opnå en stabil oktet (otte elektroner).

* Deling af elektroner: For at opnå denne stabilitet deler to oxygenatomer to par elektroner og danner en dobbelt kovalent binding. Denne deling tillader hvert iltatom at have otte elektroner i sin ydre skal.

Repræsentation:

Den dobbelte kovalente binding mellem to oxygenatomer er ofte repræsenteret ved følgende:

O=O

Denne notation viser, at to par elektroner deles mellem de to oxygenatomer.