Kemisk ligevægt:Reaktant vs. produktmængder

Her er hvorfor:

* Ligevægt er en dynamisk tilstand: Det er ikke en statisk situation, hvor reaktionen er stoppet. I stedet for sker de fremadrettede og omvendte reaktioner med samme hastighed . Dette betyder, at hastigheden af ​​dannelsen af ​​produkter er lig med hastigheden af ​​dannelsen af ​​reaktanter.

* Relative beløb: Mens *hastighederne* er ens, kan *mængderne* af reaktanter og produkter være meget forskellige. De relative mængder afhænger af ligevægtskonstanten (K).

* K> 1: Foretrækker produkter. Der vil være flere produkter end reaktanter ved ligevægt.

* K <1: Begunstiger reaktanter. Der vil være flere reaktanter end produkter ved ligevægt.

* K =1: Ligevægt opnås, når mængderne af reaktanter og produkter er lige store.

Eksempel: Tænk på en reversibel reaktion, hvor A + B <-> C + D. Ved ligevægt er reaktionen ikke stoppet; det er bare, at dannelseshastigheden for C og D er lig med dannelseshastigheden for A og B. Der kan være meget mere C og D til stede, eller meget mere A og B, afhængigt af værdien af ​​K.