Forståelse af kovalente bindinger:polære vs. ikke-polære

* Polære kovalente bindinger: Disse bindinger dannes, når elektroner deles *ulige* mellem to atomer. Dette sker, fordi et atom har et stærkere træk på elektronerne (højere elektronegativitet). Dette skaber en let positiv ladning på det ene atom og en lidt negativ ladning på det andet, hvilket resulterer i et dipolmoment.

* Ikke-polære kovalente bindinger: Disse bindinger dannes, når elektroner deles *ligeligt* mellem to atomer. Dette sker, når de to atomer har identiske eller meget lignende elektronegativiteter. Der er ingen ladningsadskillelse og intet dipolmoment.

Nøgleudtag: Selve definitionen af en kovalent binding indebærer deling af elektroner. Hvis delingen *ikke* er ens, bliver det en polær kovalent binding. Derfor kan en binding ikke være både upolær og kovalent.

Hvad kan forvirringen være?

Du tænker måske på noget som et ikke-polært molekyle . Et molekyle kan være upolært, selvom det har polære kovalente bindinger i sig, hvis polariteterne ophæver hinanden på grund af molekylets form (som CO2).