Beregning af HCl-masse for fuldstændig reaktion med ammoniak:en trin-for-trin guide

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem ammoniak og saltsyre er:

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

2. Molære masser:

* Molær masse af NH3 =14,01 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =17,03 g/mol

* Molær masse af HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol

3. Støkiometri:

Den afbalancerede ligning viser et 1:1 molforhold mellem NH3 og HCl. Det betyder, at for hver 1 mol NH₃ skal du bruge 1 mol HCl for at reagere fuldstændigt.

4. Beregn mol ammoniak:

* Mol af NH₃ =(masse af NH₃) / (molær masse af NH₃)

* Mol NH3 =0,20 g / 17,03 g/mol =0,0117 mol

5. Beregn mol HCl:

* Da molforholdet er 1:1, mol HCl =mol NH3 =0,0117 mol

6. Beregn massen af HCl:

* Masse af HCl =(mol HCl) * (molær masse af HCl)

* Masse af HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol =0,43 g

Derfor skal du bruge ca. 0,43 gram HCl for at reagere fuldstændigt med 0,20 gram ammoniakgas.