Magnesiumhydrid (MgH2):Struktur, binding og krystalgitter

Her er hvorfor:

* Ionisk binding: Magnesium (Mg) er et metal og taber let to elektroner for at danne en +2-kation (Mg²⁺). Hydrogen (H) er et ikke-metal og optager let en elektron for at danne en -1 anion (H⁻). Den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsat ladede ioner danner ionbindingen.

* Krystalgitter: I magnesiumhydrid arrangerer Mg²⁺- og H⁻-ionerne sig i en gentagen, tredimensionel struktur kaldet et krystalgitter. Denne struktur maksimerer tiltrækningskræfterne mellem ionerne, mens de frastødende kræfter minimeres.

Derfor er det forkert at tale om den "molekylære form" af magnesiumhydrid. I stedet beskriver vi krystalstrukturen af den ioniske forbindelse.