Polyatomiske ioner i forbindelser med ioniske og kovalente bindinger

Her er hvorfor:

* ioniske bindinger dannes mellem et metal og et ikke-metal, hvor et atom donerer en elektron til et andet, hvilket skaber modsat ladede ioner, der tiltrækker.

* Kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metaller, hvor atomer deler elektroner.

Polyatomiske ioner er grupper af to eller flere atomer, der holdes sammen af kovalente bindinger, men de bærer en samlet ladning, hvilket får dem til at fungere som en enkelt enhed i ioniske forbindelser.

Eksempler:

* Nitration (NO₃⁻) :Nitrogen- og oxygenatomerne holdes sammen af kovalente bindinger, men ionen som helhed bærer en negativ ladning. Dette gør det muligt at danne ionbindinger med metalkationer som natrium i natriumnitrat (NaNO₃).

* Ammoniumion (NH4+) :Nitrogen og hydrogen er kovalent bundet, men ionen har en positiv ladning, så den kan danne ionbindinger med anioner som chlorid i ammoniumchlorid (NH4Cl).

Disse polyatomiske ioner bygger bro mellem rent ioniske og rent kovalente forbindelser.