Beregning af frysepunktsdepression:NiSO4-løsning

Forstå begreberne

* Frysepunktsdepression: Når et opløst stof (som NiSO4) opløses i et opløsningsmiddel (som vand), er opløsningens frysepunkt lavere end frysepunktet for det rene opløsningsmiddel. Dette kaldes frysepunktsdepression.

* Moralitet: Molalitet (m) er et mål for koncentration defineret som mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel.

* Konstant frysepunktsdepression: Frysepunktssænkningskonstanten (Kf) er en specifik egenskab ved opløsningsmidlet. For vand er Kf =1,86 °C/m.

Trin til at beregne frysepunktet

1. Beregn opløsningens molalitet:

* Moler NiSO₄:

* Molær masse af NiSO₄ =58,69 g/mol (Ni) + 32,07 g/mol (S) + 4 * 16,00 g/mol (O) =154,76 g/mol

* Mol NiSO4 =21,6 g / 154,76 g/mol =0,139 mol

* Kilogram vand:

* 1,00 x 10² g H2O =0,100 kg H2O

* Molalitet (m):

* m =0,139 mol / 0,100 kg =1,39 m

2. Beregn frysepunktsnedsættelsen (ΔTf):

* ΔTf =Kf * m

* ΔTf =1,86 °C/m * 1,39 m =2,59 °C

3. Beregn opløsningens frysepunkt:

* Frysepunkt for rent vand =0 °C

* Opløsningens frysepunkt =0 °C - 2,59 °C =-2,59 °C

Derfor er frysepunktet for denne opløsning ca. -2,59 °C.