Beregning af frysepunktsdepression:Benzen i kloroform

1. Forstå konceptet

* Frysepunktsdepression: Når et ikke-flygtigt opløst stof (som benzen) opløses i et opløsningsmiddel (som chloroform), falder opløsningens frysepunkt sammenlignet med det rene opløsningsmiddel.

* Frysepunktsdepressionsligning: ΔT_f =K_f *m

* ΔT_f =Ændring i frysepunktet

* K_f =Kryoskopisk konstant for opløsningsmidlet (for chloroform, K_f =4,68 °C/m)

* m =Molalitet af opløsningen (mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel)

2. Beregn molalitet (m)

* Muldvarp benzen:

* Molær masse af benzen (C₆ H₆ ) =78,11 g/mol

* Mol benzen =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Masse kloroform i kg:

* 120 g =0,120 kg

* Moralitet:

* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Beregn ændringen i frysepunktet (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Bestem frysepunktet for opløsningen

* Frysepunkt for ren kloroform: -63,5 °C

* Løsningens frysepunkt: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Derfor er frysepunktet for opløsningen indeholdende 2,50 g benzen i 120 g chloroform -64,75 °C.