Videnskab
 Science >> Videnskab & Opdagelser >  >> Kemi

Van der Waals Forces:Understanding Molecular Attraction

En svag elektrisk tiltrækning mellem molekyler kaldes en van der Waals-kraft .

Der er tre typer van der Waals-kræfter:

* Spredningskræfter i London: Disse er den svageste type og forekommer mellem alle molekyler, selv ikke-polære. De opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordelingen omkring molekylet.

* Dipol-dipolkræfter: Disse forekommer mellem polære molekyler, der har permanente dipoler på grund af ujævn deling af elektroner.

* Hydrogenbinding: Dette er den stærkeste type van der Waals-kraft og opstår, når et brintatom er bundet til et meget elektronegativt atom (som oxygen, nitrogen eller fluor).

Disse kræfter er relativt svage sammenlignet med ioniske eller kovalente bindinger, men de er stadig vigtige ved bestemmelse af stoffers fysiske egenskaber, såsom smeltepunkt, kogepunkt og opløselighed.

Varme artikler