Forståelse af hydrogen- og hydroxidion-forhold ved pH 4

* pH 4 er sur: En pH på 4 indikerer en sur opløsning.

* Brintioner dominerer: I sure opløsninger er koncentrationen af hydrogenioner (H+) højere end koncentrationen af hydroxidioner (OH-).

* Forholdet er logaritmisk: pH-skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hver heltalsændring i pH repræsenterer en tidobbel ændring i koncentrationen af H+-ioner.

* Beregning: Da pH er 4, er koncentrationen af H+ ioner 10^-4 mol pr. liter. Vi kan finde koncentrationen af OH-ioner ved at bruge følgende forhold (ved 25°C):

* Kw (ionproduktkonstant for vand) =[H+][OH-] =10^-14

* [OH-] =Kw / [H+] =10^-14 / 10^-4 =10^-10 mol pr. liter

Opsummering:

* En opløsning med pH 4 har en meget højere koncentration af hydrogenioner (10^-4 M) sammenlignet med hydroxidioner (10^-10 M).

* Forholdet mellem H+ og OH-ioner er 10.000 til 1.