Fosforoxidationstal i hydrogenphosphat (HPO₄²⁻):En omfattende vejledning

1. Forstå oxidationstal

* Oxidationstal repræsenterer den hypotetiske ladning et atom ville have, hvis alle dets bindinger var 100 % ioniske.

* De bruges til at spore elektronoverførsel i kemiske reaktioner.

2. Kend reglerne

* Oxygen (O): Har normalt et oxidationstal på -2, undtagen i peroxider.

* Brint (H): Har normalt et oxidationstal på +1, undtagen i metalhydrider, hvor det er -1.

* Summen af oxidationstal i en polyatomisk ion er lig med ladningen af ionen.

3. Anvend reglerne

* Oxygen: Der er fire oxygenatomer, hver med et oxidationstal på -2, hvilket giver i alt -8.

* Brint: Der er et brintatom med et oxidationstal på +1.

* Samlet afgift: Hydrogenphosphation-ionen har en ladning på -2.

4. Løs for fosfor

Lad 'x' være oxidationstallet for fosfor:

x + (+1) + (-8) =-2

x - 7 =-2

x =+5

Derfor er oxidationstallet for phosphor i hydrogenphosphation-ionen (HPO₄²⁻) +5.