Ammoniak (NH3):Forståelse af dets grundlæggende egenskaber og adfærd

Her er hvorfor:

* Brønsted-Lowry Teori: NH3 kan acceptere en proton (H+) for at danne ammoniumionen (NH4+). Baser er protonacceptorer.

* Lewis teori: NH3 har et ensomt elektronpar på nitrogenatomet, hvilket gør det i stand til at donere elektroner til at danne en koordineret kovalent binding. Lewis-baser er elektrondonorer.

I vand fungerer ammoniak som en svag base:

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

Tilstedeværelsen af OH-ioner i opløsning indikerer, at ammoniak har fungeret som en base.