* Molekylær geometri: Ozon har en bøjet molekylær geometri. Dette betyder, at de tre oxygenatomer ikke er arrangeret i en lige linje, hvilket forårsager en ujævn fordeling af elektrontætheden.
* Polar obligationer: Hver oxygen-iltbinding i ozon er en polær kovalent binding. Dette skyldes, at oxygen er mere elektronegativt end de andre oxygenatomer, hvilket trækker de delte elektroner tættere på sig selv.
* Symmetri: På trods af de polære bindinger er molekylet symmetrisk. De individuelle bindingsdipoler udligner hinanden, hvilket resulterer i et nul netto dipolmoment .
Derfor, selvom ozon har polære bindinger, gør dens symmetriske form det til et ikke-polært molekyle.
Varme artikler



