Beregning af pH af en bufferopløsning (HNO₂ &NaNO₂)

Sådan beregnes pH-værdien af en opløsning, der indeholder 0,16 M HNO₂ (salpetersyrling) og 0,50 M NaNO₂ (natriumnitrit):

Forståelse af kemien

* HNO₂ er en svag syre: Det ioniserer kun delvist i opløsning.

* NaNO₂ er saltet af dets konjugerede base: Det giver nitrit-ionen (NO2⁻), som er den konjugerede base af HNO2.

* Tilstedeværelsen af både den svage syre og dens konjugerede base skaber en bufferopløsning: Denne opløsning modstår ændringer i pH.

Henderson-Hasselbalch-ligningen

Vi bruger Henderson-Hasselbalch-ligningen til at beregne pH-værdien af denne bufferopløsning:

pH =pKa + log([konjugatbase]/[syre])

1. Find pKa af HNO₂:

* pKa af salpetersyrling (HNO2) er ca. 3,14. Du kan finde denne værdi i en tabel med syredissociationskonstanter (Ka-værdier).

2. Tilslut koncentrationerne:

* [syre] =[HNO2] =0,16 M

* [konjugeret base] =[NO2⁻] =0,50 M

3. Beregn pH:

pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)

pH =3,14 + log(3,125)

pH ≈ 3,14 + 0,49

pH ≈ 3,63

Derfor er opløsningens pH ca. 3,63.