Oxidationstilstand og elektronændringer:Konvertering af forbindelser til grundstoffer

Antallet af elektroner, der skal tilføjes til eller fjernes fra et atom i en kombineret tilstand for at omdanne det til dets elementære form, er lig med oxidationstilstanden af atomet i den kombinerede tilstand.

Her er hvorfor:

* Oxidationstilstand repræsenterer den ladning et atom ville have, hvis alle elektronerne i dets bindinger blev tildelt det mere elektronegative atom.

* Elementær form betyder, at atomet eksisterer som en neutral art uden nettoladning.

Eksempel:

* I NaCl (natriumchlorid) har natrium (Na) en oxidationstilstand på +1, mens chlor (Cl) har en oxidationstilstand på -1.

* For at omdanne natrium fra dets kombinerede tilstand i NaCl til dets grundstofform (Na), skal vi tilføje én elektron for at neutralisere +1-ladningen.

* For at omdanne klor fra dets kombinerede tilstand i NaCl til dets grundstofform (Cl), skal vi fjerne én elektron for at neutralisere -1 ladningen.

Nøglepunkt:

Antallet af tilføjede eller fjernede elektroner er direkte relateret til oxidationstilstanden. Hvis oxidationstilstanden er positiv, skal elektroner tilføjes, og hvis den er negativ, skal elektroner fjernes.