Molekylær opløselighed:Opløses faste stoffer i individuelle molekyler i vand?

* Molekylære faste stoffer: Disse faste stoffer holdes sammen af svage intermolekylære kræfter (som hydrogenbinding, dipol-dipol-interaktioner eller London-dispersionskræfter).

* Vandets polaritet: Vand er et meget polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende. Denne polaritet gør det muligt for den at interagere med og forstyrre de svage kræfter, der holder det molekylære faste stof sammen.

* Opløsningsproces: Når et molekylært fast stof placeres i vand, omgiver de polære vandmolekyler de opløste molekyler. Tiltrækningskræfterne mellem vandmolekylerne og de opløste molekyler er stærkere end de intermolekylære kræfter i det faste stof. Dette får de opløste molekyler til at bryde fra hinanden og blive omgivet af vandmolekyler og danner en opløsning.

Vigtig bemærkning: Nogle molekylære faste stoffer er ikke særlig opløselige i vand. Dette kan forekomme, hvis de intermolekylære kræfter i det faste stof er meget stærke, eller hvis det opløste molekyle er upolært og ikke kan interagere godt med vand.