Entalpiændring af løsning:Forståelse af positiv og negativ ΔH

Entalpiændringen af opløsning (ΔHsoln) er positiv for dette opløste stof. Her er hvorfor:

* Endotermiske processer: Når en opløsning bliver køligere, betyder det, at processen absorberer varme fra omgivelserne. Dette er karakteristisk for en endoterm proces.

* Positiv ΔH: I termodynamik indikerer en positiv entalpiændring (ΔH) en endoterm reaktion. Systemet får energi fra omgivelserne, hvorfor løsningen afkøles.

Opsummering: Afkølingen af opløsningen indikerer en endoterm proces, som er forbundet med en positiv entalpiændring af opløsning (ΔHsoln).

Sidste artikelForståelse af metalmalme:Hvordan metaller udvindes

Næste artikelKulstof- og hydrogenforbindelser:Forståelse af organisk kemi