Beregning af sølvkloridproduktion fra natriumchloridreaktion

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

Da vi har overskud af AgNO3, er NaCl den begrænsende reaktant. Dette betyder, at mængden af ​​produceret AgCl bestemmes af mængden af ​​tilgængelig NaCl.

3. Beregn mol NaCl:

* Molær masse af NaCl =58,44 g/mol

* Mol NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Brug molforholdet fra den balancerede ligning til at finde mol AgCl:

* Den afbalancerede ligning viser et 1:1 molforhold mellem NaCl og AgCl.

* Derfor vil 0,171 mol NaCl producere 0,171 mol AgCl.

5. Beregn massen af AgCl:

* Molær masse af AgCl =143,32 g/mol

* Masse af AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Derfor produceres 24,5 gram fast AgCl i denne reaktion.