Kemiske reaktioner og massebevarelse:Forståelse af vægtændringer

Et stof kan ikke have mindre masse efter en kemisk ændring, end det havde før. Dette er på grund af loven om bevarelse af messen , som siger, at masse ikke kan skabes eller ødelægges i et lukket system.

Her er grunden til, at du måske *tror*, at et stof har mindre masse:

* Gasproduktion: En kemisk reaktion kan producere en gas, der slipper ud i atmosfæren. Dette tab af gas får det til at *vise* som om stoffet har mistet masse, men gassen er stadig til stede, bare ikke i beholderen.

* Fordampning eller sublimering: Hvis en væske eller et fast stof fordamper eller sublimerer (forvandles direkte til en gas), kan det virke som om, at massen går tabt. Imidlertid er det fordampede eller sublimerede materiale stadig til stede i luften som en gas.

* Ufuldstændige målinger: Nogle gange er måleteknikker måske ikke præcise nok til at tage højde for al den masse, der er involveret i en reaktion. Dette kan skabe illusionen om massetab.

Opsummeret, selvom det kan se ud til, at masse går tabt under en kemisk reaktion, forbliver systemets samlede masse konstant. Det er bare, at noget af massen kan være i en anden form eller placering, end den var oprindeligt.