Forståelse af atombinding:typer, mekanismer og betydning

Af  Emily Martinez Opdateret 30. august 2022

Atombinding er kemisk binding. Kemisk binding er den fysiske proces, der er ansvarlig for interaktionerne mellem atomer og molekyler. Obligationer varierer meget; der er kovalente, ioniske, hydrogen-, metalliske samt mange andre typer bindinger, og alle har en fungerende forbindelse i alt levende. Der er to forskellige typer atombindinger; primær og sekundær. De primære bindinger producerer kemiske bindinger, der holder atomer sammen.

Typer af atombindinger

Typer af atombindinger

Atombindinger har to typer bindinger; primære og sekundære bindinger, og de primære bindinger har tre typer bindinger, metalliske, kovalente og ioniske. De sekundære obligationer er også undersektioner af obligationer og betragtes som de svagere elementer.

Metallig binding

Metallig binding

Metalliske bindinger er et metal og deler ydre bindinger med atomer i et fast stof. Hvert atom afgiver en positiv ladning ved at afgive sine ydre elektroner, og de negativt ladede elektroner holder metalatomerne sammen.

Ionisk binding

Ionisk binding

Atomer er fyldt med en ydre skal af elektroner. Elektronskaller fyldes ved at overføre elektroner fra et atom til det næste. Donoratomer vil få en positiv ladning, og acceptorerne vil have en negativ ladning. De vil tiltrække hinanden ved at være positive og negative, og binding vil så opstå.

Kovalente bindinger

Kovalente bindinger

Atomer kan lide at dele deres elektroner, og det får deres ydre skal til at være komplet. En kovalent binding dannes ved deling af atomer og elektroner. Dette giver en stærk kovalent binding.

Sekundære obligationer

Sekundære obligationer

Sekundære bindinger er væsentligt svagere end primære bindinger, idet de ofte producerer svage led og skaber deformationer i bindingen. Sekundære bindinger omfatter hydrogen- og van der wals-bindinger.

Brintbindinger

Brintbindinger

En fælles binding er en hydrogenbinding. De er mest almindelige i kovalent bundne molekyler, der indeholder brint. Hydrogenbindinger deler mellem kovalente og iltede atomer. Dette fører til meget små elektriske ladninger omkring brintbindingen og negative ladninger omkring de iltede bindinger.

Van der Waals Obligationer

Van der Waals Obligationer

Van der waals-bindinger er den svageste binding, men er utrolig vigtige gasser, som afkøles ved lave temperaturer. Disse bindinger er skabt af små ladninger af positiv og negativ elektron, der producerer en svag binding. Van der waals-bindinger overvældes af termisk energi, hvilket får dem til at fungere dårligt.