Konverter mol til masse i kemi:En trin-for-trin guide

Af David Chandler
Opdateret 30. august 2022

I hverdagen bruger vi ofte ord som "dusin" eller "par" til at beskrive mængder. I kemi eksisterer et lignende koncept:muldvarpen (mol). Denne enhed repræsenterer 6.022×10 ²³ enheder, en værdi afledt af det nøjagtige antal atomer i 12g af isotopen kulstof-12. Ved at bruge molen kan en forbindelses molekylvægt tjene som en direkte omregningsfaktor mellem mol og gram.

Trin 1

Skriv den kemiske formel efterfulgt af antallet af mol. Formlen viser de atomer, der udgør et molekyle - for eksempel H₂O for vand. Placer mol-mængden før formlen og udelad enheden, når værdien er én. Således skrives 2molH2O som 2H2O, mens 1,8molH2O skrives som 1,8molH2O.

Trin 2

Beregn molekylvægten ved at tilføje atomvægtene af alle atomer i formlen. Atomvægte er angivet i det periodiske system. For vand, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.

Trin 3

Multiplicer molekylvægten med antallet af mol for at opnå massen. For eksempel, 1 molH2O × 18,02 gmol-1 =18,02 g. 2 molH20 x 18,02 gmol-1 =36,04 g. En fraktioneret mængde, såsom 1,8 molH2O, giver 32,44 g.

Ting, der er nødvendige

• Periodisk tabel over elementerne
• Blyant
• Papir