Sådan beregnes molaritet:En praktisk vejledning for kemikere

Ryan McVay/Photodisc/Getty Images

Uanset om du udfører et laboratorieeksperiment eller tager fat på en eksamen, er beregning af molaritet en grundlæggende færdighed i kemi. Molaritet kvantificerer, hvor koncentreret en opløsning er, udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning. Beregningen kræver kun en simpel formel og nogle få nøgledata.

Forstå formlen

I sin mest basale form beregnes molaritet (M) ved at dividere antallet af mol opløst stof med opløsningens volumen i liter:

M =mol opløst stof ÷ liter opløsning

Dette forhold skrives ofte som "molL⁻¹" eller "mol per liter."

Find ud af muldvarpe

For at bestemme mol af et opløst stof har du brug for massen af det opløste stof, dets kemiske formel og atomvægtene af dets bestanddele (kan fås fra det periodiske system). Sum atomvægtene for at finde den molære masse, og divider derefter massen af det opløste stof med den molære masse.

Måling af løsningen

Opløsningens rumfang skal udtrykkes i liter for molaritetsformlen. Hvis volumen er angivet i milliliter, divideres med 1.000 for at omregne til liter.

Sæt det sammen

Eksempel:Opløs 20 g NaOH i 500 ml vand.

1. Konverter volumen:500mL ÷ 1.000 =0,500L.
2. Bestem molær masse af NaOH:Na(23g) + O(16g) + H(1g) =40gmol⁻¹.
3. Beregn mol:20g ÷ 40gmol⁻¹ =0,500mol.
4. Beregningsmolaritet:0,500mol ÷ 0,500L =1,0M.

Den resulterende opløsning har således en molaritet på 1 molL⁻1.

Gå videre

Når du mestrer den grundlæggende formel, kan du omarrangere den for at løse enhver ukendt - hvad enten det er mængden af opløst stof, antallet af mol eller volumenet af opløsning - ved hjælp af algebraisk manipulation. Denne fleksibilitet er afgørende for støkiometriske beregninger, titreringsanalyser og forberedelse af opløsninger med ønskede koncentrationer.