Ammoniakdissociation i vandig opløsning:reaktionsligningen

Når et opløst stof opløses i vand, kan det simpelthen dissociere i dets bestanddele eller reagere med opløsningsmidlet. Natriumchlorid, for eksempel, ioniserer til Na⁺ og Cl⁻ uden at ændre vandmolekylerne. Ammoniak opfører sig anderledes:Som base accepterer den en proton fra vand og danner nye ioner i processen.

Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Trin 1:Identificer reaktanterne

Formlen for ammoniak er NH3 og for vand er den H2O.

Trin 2:Overfør en proton

Fjernelse af en proton (H⁺) fra vand giver hydroxidionen (OH⁻). Tilføjelse af denne proton til ammoniak omdanner den til ammoniumionen (NH₄⁺).

Trin 3:Tildel gebyrer

Protonoverførslen efterlader vand negativt ladet (OH⁻) og ammoniak positivt ladet (NH4⁺). Derfor bærer produkterne disse gebyrer.

Trin 4:Skriv den balancerede ligning

NH3 + H2O → NH4+ + OH⁻

Fordi ligevægtskonstanten for denne basehydrolyse (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) er lille, er reaktionen kun delvist fuldstændig; ammoniak forbliver for det meste udissocieret i fortyndede opløsninger.

For et dybere dyk, se Journal of Chemical Education eller RSC Learning Chemistry side.