Beregn mængden af overskydende reaktant:En trin-for-trin guide

Af Claire Gillespie – Opdateret 30. august 2022

anyaivanova/iStock/GettyImages

Den overskydende reaktant (også kaldet overskydende reagens) refererer til mængden af et kemikalie, der forbliver ureageret, efter at en reaktion er nået til ende. Det bestemmes af det faktum, at den anden reaktant er blevet fuldstændig forbrugt og derfor ikke kan deltage yderligere. At kende den overskydende reaktant giver dig mulighed for at bestemme de endelige mængder af både produkt og resterende reaktant.

Ting påkrævet

• Periodisk tabel
• Lommeregner

1. Afbalancere reaktionen

Start med at afbalancere den kemiske ligning for at forstå de nøjagtige støkiometriske forhold, der kræves. Overvej f.eks. reaktionen:Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂ O. Den ubalancerede ligning viser en ubalance mellem brint-, klor- og oxygenatomer. Tilføjelse af en koefficient på 2 før HCl og 2 før H₂ O afbalancerer ligningen:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂ O.

2. Find molekylvægt

Konverter de givne masser af reaktanter til mol. Brug et periodisk system til at opnå atommasser:Mg = 24.305, O = 16.000, H = 1.008. For Mg(OH)₂ , molekylvægten er 24.305 + (2 × 16.000) + (2 × 1.008) =58.305 g/mol.

3. Konverter masse til mol

Anvend formlen mol = gram ÷ molekylvægt . For 65 g Mg(OH)₂ :65 ÷ 58,305 = 1,11 mol. For 57 g HCl (H = 1,008, Cl = 35,453):57 ÷ 36,461 = 1,56 mol.

4. Anvend den balancerede ligning

Brug de støkiometriske koefficienter fra den balancerede ligning. To mol HCl reagerer med et mol Mg(OH)₂ . Beregn den begrænsende mængde:1,56 ÷ 2 = 0,78 mol HCl påkrævet. Siden 0,78 mol < 1,11 mol Mg(OH)₂ , Mg(OH)₂ er i overskud, og HCl er den begrænsende reaktant.

5. Bestem reaktantprocent og overskydende masse

Find brøkdelen af Mg(OH)₂ der faktisk reagerede:0,78 ÷ 1,11 = 0,704 (70,4 %). Multiplicer den oprindelige masse af Mg(OH)₂ ved denne brøk for at opnå den anvendte mængde:65 × 0,704 = 45,78 g. Træk dette fra startmassen for at finde overskuddet:65 – 45,78 = 19,21 g Mg(OH)₂ forblive ureageret.