Molaritet Forklaret:Definition, beregning og praktiske eksempler

Af Michael Merry
Opdateret 30. august 2022

Hinterhaus Productions/DigitalVision/GettyImages

Forståelse af koncentration i kemi

I kemisk arbejde er det vigtigt at vide, hvor meget af et stof der er opløst i en given mængde opløsning. Denne måling er kendt som koncentration, og molaritet er den mest udbredte enhed til at udtrykke den. Molaritet stemmer perfekt overens med støkiometriske beregninger, fordi reaktanter kombineres i hele tal-molforhold. For eksempel involverer reaktionen 2H2 + O2 → 2H2O 2 mol hydrogengas, der reagerer med 1 mol oxygengas for at give 2 mol vand.

Muldvarpen:En tælleenhed for atomer og molekyler

Et mol er defineret som mængden af et stof, der indeholder nøjagtigt 6,022×10²³ elementære enheder – atomer, molekyler, ioner eller andre partikler. Denne værdi, kendt som Avogadros tal, blev aftalt internationalt baseret på antallet af atomer i 12g af kulstof-12-isotopen. Brug af denne tælleenhed forenkler masseberegninger:1 mol ilt vejer 16,00 g, 1 mol vand 18,02 g og 1 mol kuldioxid 44,01 g.

Hvad er molaritet?

Molaritet, angivet med symbolet M, er antallet af mol af et opløst stof opløst i en liter opløsning. Det adskiller sig fra molalitet, som udtrykker mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel. Molaritet foretrækkes i laboratoriemiljøer, fordi den er direkte relateret til mængden af opløsning, der bruges i reaktioner.

Beregning af molaritet:Et trin-for-trin-eksempel

Antag, at du har brug for molariteten af en opløsning, der indeholder 100 g natriumchlorid (NaCl) i 2,5 l opløsning.

Trin 1:Bestem formelvægten af NaCl.
Na (22,99 g/mol) + Cl (35,45 g/mol) =58,44 g/mol.

Trin 2:Find antallet af mol NaCl.
100 g ÷ 58,44 g/mol =1,71 mol.

Trin 3:Beregn molaritet.
1,71 mol ÷ 2,5 L =0,684 M.

Forberedelse af en løsning af en ønsket molaritet

Hvor meget natriumsulfat (Na₂SO4) skal der til for at lave 250 ml af en 0,5 M opløsning?

Trin 1:Beregn påkrævede mol.
0,25L × 0,5mol/L =0,125mol.

Trin 2:Beregn formelvægten af Na₂SO4.
2Na (22,99 g/mol × 2) + S (32,07 g/mol) + 4O (16,00 g/mol × 4) =142,1 g/mol.

Trin 3:Bestem massen af Na₂SO₄.
0,125 mol × 142,1 g/mol =17,76 g.

Disse ligefremme beregninger illustrerer, hvordan molaritet muliggør præcis fremstilling og analyse af kemiske opløsninger.