Konvertering af molaritet (mol/L) til vægtprocent (%):En trin-for-trin guide

Af Oxana Fox
Opdateret 24. marts 2022

wutwhanfoto/iStock/GettyImages

I kemi kan koncentration udtrykkes på mange måder. Molaritet fortæller dig, hvor mange mol af et opløst stof, der er til stede i en liter opløsning, mens vægtprocent angiver massen af ​​opløst stof i forhold til den samlede masse af opløsningen. Konvertering mellem disse to enheder er afgørende for at forberede løsninger, fortolke eksperimentelle data og løse lærebogsproblemer.

Trin 1 – Identificer atommasserne

Slå op atommasserne af hvert grundstof i den opløste forbindelse i det periodiske system. For kaliumchlorid (KCl) har kalium (K) en atommasse på 39 u og chlor (Cl) 35,5 u.

Trin 2 – Beregn molmassen

Multiplicer hver atommasse med antallet af atomer af det element i formlen, og tilføj derefter resultaterne. For KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.

Trin 3 – Bestem massen af opløst stof i 1 L

Multiplicer den molære masse med molariteten for at finde ud af, hvor mange gram opløst stof der er til stede i en liter. En 0,5 M KCl-opløsning indeholder 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g salt.

Trin 4 – Find den samlede masse af løsningen

Brug opløsningens densitet til at beregne dens masse pr. liter. Hvis massefylden er 1,1 gmL⁻¹, så vejer 1 L (1.000 mL) 1,1 × 1.000 = 1.100 g.

Trin 5 – Konverter til vægtprocent

Divider den opløste masse med den samlede opløsningsmasse og gang med 100:
(37,25 g ÷ 1.100 g) × 100 = 3,39 % w/w.