At forstå atomnummer:definition, betydning og forskel fra atomvægt

Evgenii_Bobrov/iStock/GettyImages

I den moderne atommodel er et atom en kompakt, positivt ladet kerne, der kredser om en diffus sky af negativt ladede elektroner. Kernen huser protoner, som bærer den positive ladning, og neutroner, som er elektrisk neutrale. Antallet af protoner identificerer entydigt hvert grundstof og kaldes atomnummeret . I modsætning til atommasse eller atomvægt er atomnummeret et fast heltal for et givet grundstof og varierer ikke med isotopsammensætningen.

TL;DR

Atomnummeret er lig med protontallet i et grundstofs kerne, hvilket bestemmer dets position i det periodiske system. Atomvægt er et gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper og er typisk større end atomnummeret.

Det periodiske system og atomnummer

Det periodiske system arrangerer grundstoffer i stigende rækkefølge efter atomnummer. Forskere genkender i øjeblikket 118 elementer; den nyeste, oganesson (Og, atomnummer118), blev tilføjet i 2015 og produceres kun i laboratorier. Brint, med en enkelt proton, indtager den første plads. Hvert elements symbol på bordet er ledsaget af dets atomnummer, hvilket muliggør hurtig identifikation af protonantal uden at tælle positioner.

Atomnummer vs. Atommasse og Vægt

Når du konsulterer et moderne periodisk system, vil du se en anden numerisk værdi ved siden af atomnummeret. Dette er atomvægten , en gennemsnitlig masse af alle naturligt forekommende isotoper af det pågældende grundstof udtrykt i atomare masseenheder (amu). Det er forskelligt fra atommassen af en enkelt isotop, som kun summerer masserne af protoner og neutroner i kernen. Elektroner bidrager ubetydeligt til atommassen.

Fordi isotoper af et grundstof kun adskiller sig i neutrontal, har hver en unik atommasse. Atomvægten præsenteret i tabellen er et vægtet gennemsnit af disse masser, der afspejler den naturlige isotopfordeling. Mens atomnummeret er invariant, kan atomvægten således variere med ændringer i isotopsammensætningen.