Beherskelse af molaritet:En trin-for-trin guide til beregning af indledende koncentrationer

Af bidragende forfatter • Opdateret 24. marts 2022

Beregning af den indledende koncentration af en opløsning - almindeligvis kaldet molaritet - er en grundlæggende færdighed i kemi og biokemi. Molaritet udtrykker, hvor mange mol opløst stof der er til stede pr. liter opløsning.

Trin 1:Konverter massen af opløst stof til mol

Vej det opløste stof i gram, divider derefter med dets molære masse. For eksempel har natriumhydroxid (NaOH) en molær masse på 40,0 gmol⁻1. Hvis du opløser 20,0 g NaOH:

molNaOH = 20,0 g × (1mol / 40,0 g) = 0,50 mol

Trin 2:Bestem mængden af opløsningsmiddel i liter

Mål opløsningsmiddelvolumen. Hvis målingen er i milliliter, skal du konvertere til liter (1L = 1000mL). For eksempel er 500 ml opløsningsmiddel lig med:

500mL × (1L / 1000mL) = 0,500L

Trin 3:Beregn molaritet

Del mol opløst stof med opløsningsmiddelvolumenet i liter:

M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH

Opløsningen har således en molaritet på 1 M. Forøgelse af opløsningsmiddelvolumenet vil sænke molariteten, mens reduktion af den vil øge koncentrationen.

TL;DR (for lang; læste ikke)

Hold styr på enheder gennem hele beregningen – omregn gram til mol og milliliter til liter – for at undgå konverteringsfejl ved bestemmelse af molaritet.