Hvordan temperatur påvirker pH i rent vand

Af Claire Gillespie | Opdateret 24. marts 2022

smileitsmccheeze/iStock/GettyImages

pH-skalaen kvantificerer, hvor sur eller basisk en opløsning er. Rent, destilleret vand er neutralt og registrerer en pH-værdi på 7. Når vandet opvarmes, falder dets pH-værdi en smule – en effekt så subtil, at standard-pH-strimler normalt savner det.

TL;DR

I rent vand øger temperaturen lavere pH og falder hæver den, men forskydningerne er for små til de fleste rutinemæssige pH-tests.

Forstå pH-skalaen

pH-værdien afspejler koncentrationen af hydrogenioner (H⁺) i en opløsning. Hvert heltalstrin på skalaen repræsenterer en ti gange ændring i H+-koncentration. Et skift fra pH 5 til 6 indikerer således en ti gange reduktion af hydrogenioner.

Temperatur og kemisk ligevægt

Le Châteliers princip siger, at et system i ligevægt vil skifte for at modvirke en forstyrrelse. Forøgelse af vandtemperaturen skubber selvioniseringsligevægten mod slutprodukterne - mere H⁺ og OH⁻. Som følge heraf falder den samlede pH-værdi. For eksempel reduceres pH-værdien af ​​rent vand med omkring 0,2 enheder ved at hæve temperaturen fra 0 °C til 10 °C. Sænkning af temperaturen giver den omvendte effekt.

Hvorfor pH ikke er lig med surhed i rent vand

En lavere pH betyder ikke, at vandet bliver surere; koncentrationerne af hydrogen og hydroxidioner forbliver ens, hvilket holder opløsningen neutral. Ved 25 °C har rent vand en pH-værdi på 7. Når det opvarmes til 100 °C, falder dets pH-værdi til 6,14 – stadig neutralt på skalaen, bare lidt lavere.