Trin-for-trin guide til fremstilling af en 0,5N saltsyreopløsning

Af Kylene Arnold – Opdateret 24. marts 2022

Normalitet udtrykker antallet af ækvivalente hydrogenioner frigivet af en liter af en syre i nærvær af en base. For stærke syrer, såsom saltsyre (HCl), er denne metrik at foretrække frem for molaritet, fordi den står for den enkelte proton, hvert molekyle donerer. En 0,5N HCl-opløsning indeholder derfor en halv ækvivalent hydrogenioner pr. liter, hvilket sikrer ensartet reaktivitet på tværs af præparater.

Trin 1 – Beregn molmassen af HCl

Sum atommasserne:brint (1,007 gmol⁻¹) + chlor (35,45 gmol⁻¹) =36,457 gmol⁻¹.

Trin 2 – Bestem den ækvivalente masse

Fordi hvert HCl-molekyle frigiver et H⁺, er den ækvivalente masse lig med den molære masse:36,457geq⁻¹.

Trin 3 – Beregn den nødvendige masse af ren HCl

Brug formlen:× (EqM × N × L). For 1L 0,5N opløsning, 36,457geq⁻¹ × 0,5N × 1L =18,2285g ren HCl.

Trin 4 – Juster for kommerciel koncentration

Kommerciel HCl er typisk 37% vægt/vægt med en specifik vægtfylde på 1,19 gmL⁻1. Beregn mængden af krævet stamsyre:18,2285g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4mL.

Trin 5 – Forbered den fungerende løsning

1. Fyld et bægerglas med destilleret vand til ca. 500 ml (halvdelen af målvolumenet). 2. Tilsæt de 41,4 ml koncentreret HCl langsomt under konstant omrøring for at undgå lokal overophedning. 3. Når den er fuldstændig blandet, toppes opløsningen med destilleret vand for at nå præcis 1L.

Ting påkrævet

• Periodisk tabel over elementer (til reference)
• Bægerglas eller målekolbe
• Destilleret vand
• Rørestang eller magnetomrører
• Beskyttelseshandsker, beskyttelsesbriller og laboratoriefrakke (sikkerhed først)

Følg alle laboratoriesikkerhedsprotokoller ved håndtering af koncentrerede syrer, og bortskaf overskydende opløsning i overensstemmelse med lokale regler.