Sådan beregnes procentdelen af ionisering af svage syrer og baser

Af Donny Quinn, Opdateret 24. marts 2022

Billedkredit:kirisa99/iStock/GettyImages

Stærke syrer og baser dissocieres fuldstændigt i vandig opløsning, hvilket betyder, at hvert surt molekyle donerer en proton, eller hvert alkalisk molekyle frigiver en hydroxidion. Svage syrer, såsom flussyre, og svage baser, såsom ammoniak, dissocierer kun delvist. Beregning af procentdelen af dissociation – andelen af molekyler, der ioniserer – giver indsigt i deres adfærd.

Trin 1:Bestem mængden af dissocierede arter

I mange problemer leveres denne værdi direkte. I mere avancerede sammenhænge skal du muligvis udlede det fra ligevægtsudtryk eller eksperimentelle data.

Trin 2:Divider med den oprindelige koncentration

Tag mol-per-liter af dissocierede arter og divider med de oprindelige mol-per-liter af syren eller basen. Startkoncentrationen er normalt angivet på reagensetiketten eller i problemformuleringen.

Trin 3:Konverter til en procentdel

Gang resultatet med 100 for at udtrykke ioniseringsgraden i procent.

TL;DR

Når den direkte dissociationsværdi ikke er givet, bliver du nødt til at arbejde gennem ligevægtsudtryk - ofte ved at bruge syredissociationskonstanten (K_a )—for at beregne den procentvise dissociation.

At forstå denne beregning hjælper kemikere med at forudsige, hvordan svage syrer og baser opfører sig i opløsning.