Beregning af isotopmasse:En praktisk vejledning

Af John Brennan, Opdateret 24. marts 2022

Hvert atom i et grundstof deler det samme antal protoner, men dets isotoper er forskellige i antallet af neutroner i kernen. For eksempel indeholder brints kerne en proton, mens isotopen deuterium tilføjer en neutron. Massetallet for en isotop - summen af ​​dens protoner og neutroner - giver et hurtigt estimat af dens masse. Fordi nuklear bindingsenergi reducerer den sande masse en smule, kan den nøjagtige atomvægt kun opnås gennem eksperimenter.

Trin 1:Identificer protontallet

Skriv grundstoffets protonnummer ned, som er lig dets atomnummer i det periodiske system. Kulstof har for eksempel et atomnummer på 6, så dets kerner indeholder seks protoner.

Trin 2:Optag neutrontallet

Neutrontal varierer mellem isotoper. Carbon-13 har for eksempel syv neutroner.

Trin 3:Beregn massetallet

Sum protonerne og neutronerne for at få isotopens massetal. Carbon-13s massetal er 13. Selvom bindingsenergien forårsager en lille afvigelse fra denne nominelle værdi, er massetallet tilstrækkeligt til de fleste beregninger.

Trin 4:Få den præcise atommasse

For den nøjagtige atomvægt, se National Institute of Standards and Technology (NIST) Atomic Weights-database:NIST Atomic Weights . Denne eksperimentelt bestemte figur er den mest pålidelige kilde.

Ting, der er nødvendige

• Lommeregner
• Periodisk tabel

Referencer

• Peter Atkins et al., Chemical Principles:The Quest for Insight , 2008.