Svovlsyre (H₂SO3):Formel, struktur og molekylmasse forklaret

David Kashakhi/iStock/GettyImages

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre er en særskilt uorganisk forbindelse med formlen H₂SO₃ . I modsætning til sin mere velkendte pendant, svovlsyre (H₂SO4), er svovlsyre aldrig blevet isoleret som en stabil væske; det er kun blevet påvist i gasfasen under laboratorieforhold.

Kemisk formel og molekylær struktur

En kemisk formel angiver de grundstoffer, der udgør et molekyle, og antallet af atomer af hver. For H2SO3 består strukturen af ​​et centralt svovlatom bundet til tre oxygenatomer:to enkeltbindinger og en dobbeltbinding. De to brintatomer binder sig til de enkeltbundne oxygener, hvilket giver den samlede støkiometri af to hydrogener, et svovl og tre oxygener.

Molekylær masse

Molekylmassen (eller formelmassen) af en forbindelse er summen af de relative atommasser af dens konstituerende atomer. Ved at bruge standard atommasserne fra det periodiske system - hydrogen (1), svovl (32) og oxygen (16) - er beregningen ligetil:

Formelmasse =(2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) =82

Således er svovlsyrlingens molekylvægt 82g/mol. Mens det periodiske system angiver mere præcise atommasser, der tager højde for isotopiske variationer, er afrunding til det nærmeste heltal typisk tilstrækkeligt til de fleste praktiske beregninger.

Vigtige ting

• Den korrekte formel for svovlsyrling er H₂SO₃ .
• Den har en molekylvægt på 82 g/mol.
• I modsætning til svovlsyre eksisterer svovlsyre ikke som en stabil væske; den ses kun som en gas.