Beregning af pKa af en svag syre:En trin-for-trin guide

Af Mike Gamble | Opdateret 24. marts 2022

En syres pKa kvantificerer dens tendens til at dissociere i vandig opløsning. Mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt, er pKa-værdien især nyttig for svage syrer, hvilket muliggør forudsigelser af pH ved kendte koncentrationer og hjælper med syreidentifikation, når forbindelsen er ukendt.

Trin 1 – Bestem hydrogen-ion-koncentrationen

Beregn [H⁺] fra opløsningens pH ved hjælp af forholdet [H⁺] =10 ^–pH . For eksempel giver en pH på 2,29 [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .

Trin 2 – Beregn dissociationskonstanten (Ka)

Brug udtrykket Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , hvor [HA] er den oprindelige syrekoncentration. Med en startkoncentration på 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .

Trin 3 – Konverter til pKa

Til sidst opnås pKa via pKa =–log₁₀(Ka) . Ved at bruge Ka ovenfor, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .