Beregning af antallet af atomer i enhver prøve:En klar, trin-for-trin guide

Af Rosann Kozlowski
Opdateret 24. marts 2022

Vil du vide, hvor mange atomer der er i en given mængde af et stof? Ved at kombinere nogle få vigtige oplysninger - molær masse, prøvemasse og Avogadros tal - kan du bestemme det nøjagtige atomantal. Denne guide guider dig gennem processen med et praktisk kobbereksempel.

Trin 1:Bestem stoffets molære masse

Se et periodisk system for at finde atommassen af hvert grundstof i din forbindelse. For et rent grundstof som kobber vises atommassen direkte under dets symbol. Kobbers atommasse er 63,55 g/mol , hvilket betyder, at et mol kobberatomer vejer 63,55 gram.

For forbindelser summeres atommasserne af alle indgående atomer. Den resulterende værdi er den molære masse, udtrykt i gram pr. mol.

Trin 2:Konverter prøvemassen til mol

Brug molmassen til at oversætte den kendte masse af din prøve til mol. Beregningen følger et simpelt enhedsannulleringsforhold:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu

I dette eksempel svarer 32,80 gram kobber til 0,52 mol.

Trin 3:Oversæt muldvarpe til atomer med Avogadros nummer

Avogadros nummer—6.022×10 ²³ - er antallet af enheder i et mol af ethvert stof. Multiplicer molmængden med denne konstant for at finde atomantallet:

0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms

Således indeholder 32,80 gram kobber cirka 3,13×10 ²³ atomer.

Trin 2 og 3 kan kombineres til én linje:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms

Til hurtige beregninger kan du bruge onlineværktøjer såsom Omni-beregneren , selvom du stadig skal kende molmassen for at indtaste korrekt.

Historisk note:Oprindelsen af Avogadros nummer

Avogadros nummer er opkaldt efter den italienske videnskabsmand Amedeo Avogadro (1776-1856), som foreslog, at lige store mængder gasser ved samme temperatur og tryk indeholder lige mange molekyler. Selvom han ikke definerede den nøjagtige værdi på 6.022×10 ²³ , fik hans grundlæggende arbejde konstanten hans navn. Avogadros teori blev først offentliggjort i 1811 og fik først udbredt accept et halvt århundrede senere.