Beregning af millimoler (mmol) – en praktisk vejledning

Af Riti Gupta, Opdateret 24. marts 2022

AndreaObzerova/iStock/GettyImages

Det kan være besværligt at håndtere ekstremt store eller små mængder. Forskere løser dette ved at standardisere den måde, de udtrykker mængder af stof på, forenkle beregninger og kommunikation.

muldvarpen (forkortelse mol ) er SI-enheden for mængden af et stof. Det repræsenterer omkring 6.022×10²³ elementære enheder, hvad enten det er atomer, molekyler, ioner eller partikler. At sige "1 mol" er langt nemmere end at skrive det fulde tal ud.

I daglige termer, hvis nogen siger, at der er 1 mol paraplyer udenfor, betyder de 6.022×10²³ paraplyer – størrelsen eller formen på objektet er irrelevant; en muldvarp er en muldvarp.

Hvad er en mmol?

En mmol er en millimol - en tusindedel af en mol. Således:

\(1\enspace mmol =0,001\enspace mol\)

\(1000\enspace mmol =1\enspace mol\)

Beregning af mmol fra gram stof

Antag, at du har 0,33 g natriumchlorid (NaCl). Hvor mange mol, og hvor mange millimol, repræsenterer det?

Bestem først den molære masse. Fra det periodiske system er natrium 22,99 gmol⁻¹ og klor 35,45 gmol⁻¹. Summering giver 58,44 gmol⁻¹ for NaCl.

Brug dimensionsanalyse til at konvertere gram til mol:

\(0,33\,g\,\text{NaCl}\times\left(\dfrac{1\,\text{mol}\,\text{NaCl}}{58,44\,g\,\text{NaCl}}\right) =5,6\times10^{-3}\,\text{mol}\,\text{NaCl}\

Fordi grammene annullerer, er resultatet i mol. For at udtrykke dette som millimol skal du gange med 1000:

\(0,33\,g\,\text{NaCl}\times\left(\dfrac{1\,\text{mol}\,\text{NaCl}}{58,44\,g\,\text{NaCl}}\right)\times\left(\dfrac{1000\,\text{mmol}}{1}\}\text{mol}}{1}\}\text{mol} 5,6\,\tekst{mmol}\,\tekst{NaCl}\)

Således indeholder 0,33 g NaCl 5,6 mmol – et mere bekvemt tal for mange laboratorieberegninger.

Beregning af mmol af et stof i et volumen opløsning

Hvor mange millimol nikkel(II)sulfat (NiSO4) er der i 10mL af en 0,1M opløsning?

1. Erkend, at "M" betegner molaritet, dvs. molL⁻¹.
2. Konverter liter til milliliter:1L =1000mL.
3. Sæt konverteringen op, så der kun er mmol tilbage:

\(\Bigl(\dfrac{0.1\,\text{mol}\,\text{NiSO}_4}{1\,\text{L}}\Bigr)\times\Bigl(\dfrac{1000\,\text{mm ol}}{1\,\text{mol}}\Bigr)\times\Bigl(\dfrac{1\,\text{L}}{1000\,\text{mL}}\Bigr)\times10\,\text{mL} =10\,\tekst{mmol}\,\tekst{NiSO}_4\)

Så 10mL af en 0,1M NiSO4-opløsning indeholder præcis 10mmol NiSO4.

Når du konverterer til millimol, skal du altid arrangere beregningen, så alle enheder annullerer undtagen den ønskede. Dette garanterer nøjagtighed og tillid til dine resultater.