Sådan bestemmes massenummeret for et grundstof

Af Chris Deziel | Opdateret 24. marts 2022

PollyW/iStock/GettyImages

TL;DR

Et grundstofs massenummer vises direkte under dets symbol i det periodiske system. Det er udtrykt i atommasseenheder (amu), som er lig med gram pr. mol.

Atomnummer vs. massetal

Hvert grundstof er defineret af dets atomnummer - antallet af positivt ladede protoner i dets kerne. Hydrogen har for eksempel én proton; ilt har otte. Det periodiske system arrangerer grundstoffer ved at øge atomnummeret.

Massetallet er dog det samlede antal protoner plus neutroner i kernen. Da neutroner har nogenlunde samme masse som protoner, men ingen ladning, skal de medtages, når grundstoffets masse beregnes. For eksempel har den mest almindelige isotop af oxygen otte protoner og otte neutroner, hvilket giver den et massetal på 16.

Find massetallet i det periodiske system

Se under symbolet for ethvert grundstof i et velrenommeret periodisk system - dette er massetallet. Du kan muligvis bemærke en decimal, som faktisk er den relative atommasse , det vægtede gennemsnit af alle naturligt forekommende isotoper. Fordi de fleste grundstoffer har flere isotoper, er gennemsnittet sjældent et heltal.

For eksempel angiver det periodiske system brints masse som 1,008, kulstof som 12,011 og oxygen som 15,99. Uran (atomnummer 92) har tre naturlige isotoper, hvilket giver det en relativ masse på 238,029. I rutineberegninger afrunder videnskabsmænd til nærmeste hele tal.

Enheder til masse:The Unified Atomic Mass Unit (amu)

Siden begyndelsen af det 20. århundrede er atommasseenheden (amu) har været standarden. Det er defineret som nøjagtigt en tolvtedel af massen af ​​et isoleret kulstof-12-atom. Derfor er 1 amu lig med 1 gram pr. mol. Derfor vejer ét mol brint 1 gram, ét mol kulstof 12 gram og ét mol uran 238 gram.

Disse definitioner, vedtaget af IUPAC og brugt af NIST, sikrer sammenhæng på tværs af videnskabelig litteratur og kemiske beregninger.

Reference:IUPAC Technical Report, 2021; NIST Chemistry WebBook.