Bestemmelse af sammensatte polaritet:En trin-for-trin guide

Af Scott Nelson Opdateret 24. marts 2022

En forbindelses polaritet opstår fra den ulige deling af elektroner mellem dets atomer. Når et atom udøver en stærkere elektrontrækkende kraft - dets elektronegativitet - end dets partner, udvikles et dipolmoment, der gør molekylet polært. Derudover påvirker det rumlige arrangement eller symmetrien af ​​atomer polariteten. Typisk bruger kemikere Lewis-punkt- eller valensbindingsdiagrammer til at visualisere elektronfordeling og vurdere polaritet.

Trin 1

Skitser Lewis-strukturen baseret på valenselektronerne for hvert atom.

Trin 2

Identificer ensomme par og anvend VSEPR-modellen til at forudsige molekylets geometri.

Trin 3

Se det periodiske system for at tildele elektronegativitetsværdier til hvert atom, og udregn derefter de relative forskelle på tværs af bindinger.

Trin 4

Evaluer bindingskarakteren - hydrogenbinding, ionisk eller kovalent - for at forstå, hvordan den påvirker ladningsfordelingen.

Trin 5

Bestem den samlede dipol ved at tilføje vektorbidrag af individuelle bindingsmomenter eller ved at bemærke, at symmetriske arrangementer udligner og efterlader et ikke-polært molekyle.

TL;DR

Symmetri afslører ofte polaritet med et blik. Lineære molekyler er typisk ikke-polære, mens bøjede molekyler som vand udviser stærk polaritet.