Aluminium reagerer med fortyndet svovlsyre for at producere aluminiumsulfat og brint?

$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Forklaring:

Aluminium er et reaktivt metal, og det reagerer med fortyndet svovlsyre for at producere aluminiumsulfat og brintgas. Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme. Brintgassen produceret i reaktionen er brandfarlig og kan bruges som brændstof. Aluminiumsulfat er et hvidt, krystallinsk fast stof, der er opløseligt i vand. Det bruges i en række forskellige applikationer, herunder papirfremstilling, vandrensning og som bejdsemiddel ved farvning.

Reaktionen mellem aluminium og fortyndet svovlsyre kan opdeles i to halvreaktioner:

Oxidationshalvreaktion:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Reduktion af halvreaktion:

$$6H^+ (vandig) + 6e^- → 3H_2(g)$$

Den samlede reaktion er summen af ​​de to halvreaktioner:

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Denne reaktion er et eksempel på en redoxreaktion, hvor et stof oxideres (taber elektroner), og et andet stof reduceres (vinder elektroner). I dette tilfælde oxideres aluminium og hydrogen reduceres.