Hvordan man beregner den endelige koncentration, når man blander opløsninger af forskellige styrker

Af Claire Gillespie
Opdateret 24. marts 2022

Når du kombinerer opløsninger, der er forskellige i koncentration, er den resulterende blandings styrke ikke blot det aritmetiske gennemsnit af de oprindelige procenter. I stedet afhænger den endelige koncentration af både volumen og styrken af hver komponent.

Koncentration udtrykkes normalt som en procentdel af det opløste stof i forhold til opløsningens totale volumen, selvom det også kan angives i enheder som molaritet, molalitet eller masseprocent.

For eksempel kræver blanding af 100 ml af en 10 % opløsning af forbindelse A med 250 ml af en 20 % opløsning af den samme forbindelse en grundlæggende volumenvægtet beregning for at bestemme den nye koncentration.

1. Beregn mængden af opløst stof i hver komponent

Konverter procentdelen til en decimal ved at dividere med 100, og gange derefter med det samlede volumen. For den første komponent:(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml af forbindelse A. For den anden:(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml af forbindelse A.

2. Bestem den samlede mængde opløst stof

Sum de opløste stoffer:10ml + 50ml =60ml af forbindelse A i den endelige blanding.

3. Beregn blandingens samlede volumen

Tilføj komponentvolumenerne:100ml + 250ml =350ml total opløsningsvolumen.

4. Konverter til en procentkoncentration

Brug formlen x =(c ÷ V ) × 100, hvor c er opløst stofvolumen og V er det samlede volumen. Her, c =60 ml og V =350 ml, så x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14 %. Den endelige opløsning er således 17,14 % forbindelse A.

TL;DR (for lang; læste ikke)

Du kan udtrykke koncentrationen i enhver konsistent enhed – procent, molaritet, masseprocent osv. Nøglen er at bruge volumenvægtede gennemsnit. For eksempel har en 100 g saltopløsning, der indeholder 20 g salt, en masseprocentkoncentration på 20 %:(20g ÷ 100g) × 100. Hvis du kun kender mængden af opløst stof og volumen, skal du beregne molariteten som mol ÷ liter (f.eks. 0,6mol NaCl i 0,6 mol NaCl i 0,3 M3).