Sådan Find Mole Ratio

Når du sammenligner mængder kemikalier, da de vedrører hinanden, har du brug for molforholdet. En mol er 6,022 x 10 ^ 23, eller Avogadros nummer, molekyler eller atomer af ethvert stof. Molforholdet sammenligner antallet af mol af et stof i en kemisk ligning med et andet stof, normalt på den modsatte side af ligningen. Stoichiometri er et område inden for kemi, der beskæftiger sig med mængder kemikalier i reaktioner og bruger derfor molforholdet meget.

Bestem hvilke elementer eller forbindelser der er i din reaktion og skriv skelettens ligning. Ligningen i dette eksempel er brændingen af ​​propan for at få kuldioxid og vand.

C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O

Bestem de nødvendige koefficienter for at afbalancere antallet af atomer på hver side af ligningen. I dette eksempel har du tre carbonatomer på venstre side og et carbonatom til højre, så giv CO2-termen en koefficient på 3. Gør den samme beregning for hydrogenatomerne. Vand får så en koefficient på 4.

C3H8 +? O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

Bemærk at alle vilkårene på højre side nu har koefficienter. Brug dem til at beregne antallet af O2 molekyler, der kræves på venstre side.

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

Beregn molforholdet. Start med de mængder, der er givet til dig i problemet. Et typisk spørgsmål kan være, "Hvor meget propan skal brændes for at få en gallon vand?" Vand i dette problem er den kendte mængde, så vandtemperaturens koefficient i ligningen går ind i nævneren (bunden) af forholdet. Koefficienten for den ukendte mængde - propan i dette eksempel - går ind i tælleren. For hver mol propan brændt i dette eksempel får du 4 mol vand.

Moleforhold = 1/4