Sådan beregnes teoretisk udbytte

Et teoretisk udbytte er mængden af ​​produkter, der er skabt ved en kemisk reaktion, forudsat at ingen af ​​reaktanterne blev spildt, og reaktionen var fuldstændig afsluttet. At kende det teoretiske udbytte hjælper med at bestemme en reaktions effektivitet. Dette er vigtigt at kende på ethvert niveau, fra begyndende kemi studerende til industrielle kemikere søger at maksimere overskud. Den grundlæggende teoretiske udbytteberegning begynder med den kemiske reaktionsligning, tager hensyn til de molære mængder reaktanter og produkter og bestemmer, om der er tilstrækkeligt med hver reaktant til stede, så de alle er opbrugt.

Trin 1

Bestem antallet af mol af hver reaktant. For faste stoffer opdele massen af ​​en reaktant, der anvendes ved dens molekylvægt. For væsker og gasser multipliceres volumenet med massefylde og divideres derefter med molekylvægten.

Trin 2

Multiplicer molekylvægten med antallet af mol i ligningen. Reaktanten med det mindste molnummer er det begrænsende reagens.

Trin 3

Beregn det teoretiske moludbytte ved at anvende den kemiske ligning. Multiplikationen af ​​forholdet mellem det begrænsende reagens og produktet multipliceres med antallet af mol af det begrænsende reagens, der anvendes i eksperimentet. For eksempel, hvis din ligning var 4Al + 3O2, giver 2 Al2O3, og Al var dit begrænsende reagens, ville du dividere antallet af Al mol anvendt af to, fordi det tager fire mol Al til at lave to mol Al2O3, et forhold på to til en.

Trin 4

Multiplicer antallet af mol af produktet ved hjælp af molekylvægten af ​​produktet for at bestemme det teoretiske udbytte. Hvis du for eksempel har oprettet 0,5 mol Al2O3, er molekylvægten af ​​Al2CO3 101,96 g /mol, så du vil få 50,98 gram som det teoretiske udbytte.

TL; DR (for lang tid, ikke læst )

Sørg for at bruge enheder konsekvent; bland ikke engelsk og standard enheder.