Hvad er definitionen af ​​kvantetal?

A kvantetal er et sæt tal, der beskriver egenskaberne ved et elektron i et atom, såsom dets energi, vinkelmoment og spin. Disse tal er kvantiseret, hvilket betyder, at de kun kan påtage sig specifikke diskrete værdier, ikke kontinuerlige.

Her er en oversigt over de fire hovedtyper af kvantetal:

* hovedkantenummer (n): Dette nummer beskriver elektronens energiniveau. Det kan være ethvert positivt heltal, startende med 1, hvor højere antal svarer til højere energiniveau. For eksempel svarer n =1, 2 og ∞ til henholdsvis jordtilstanden, den første ophidsede tilstand og ionisering.

* vinkelmomentum eller azimuthal kvantetal (L): Dette nummer beskriver formen på en elektrons orbital og dets vinkelmoment. Det kan tage værdier fra 0 til N-1. L =0 svarer til en S -orbital (sfærisk form), L =1 svarer til en P orbital (håndvægtform), L =2 svarer til en D orbital (mere kompleks form) og så videre.

* Magnetisk kvantenummer (m _l ): Dette nummer beskriver orienteringen af ​​en elektrons orbital i rummet. Det kan tage værdier fra -l til +l, inklusive 0. For eksempel for l =1 (p orbital), m _l kan være -1, 0 eller +1, svarende til de tre forskellige orienteringer af p orbitalen i rummet.

* spin kvantealnummer (m _s ): Dette tal beskriver den iboende vinkelmoment for et elektron, der kaldes spin. Det kan kun påtage sig to værdier:+1/2 eller -1/2, der repræsenterer de to mulige spin -tilstande i en elektron.

Sammen definerer disse fire kvantetal unikt en elektron -tilstand i et atom. De er vigtige for at forstå atomernes struktur, elektronernes opførsel i kemiske bindinger og egenskaberne ved molekyler.